大家好，關(guān)于濃度公式c=n／v很多朋友都還不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就來為大家分享一下關(guān)于濃度公式c=nv單位的相關(guān)知識，文章篇幅可能較長，還望大家耐心閱讀，希望本篇文章對各位有所幫助！
濃度公式是c=n/v。
物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式，是一個(gè)用來計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積，即n=c·V，該公式也叫摩爾定律。
同溫同壓時(shí)：V1/V2?=?n1/n2?=?N1/N2。
同溫同體積：P1/P2?=?N1/N2?=?n1/n2。
同壓同物質(zhì)的量：V1/V2?=?T1/T2。
同溫同物質(zhì)的量：V1/V2?=?p2/p1。
同體積同物質(zhì)的量：P1/P2=T1/T2。
符號為C，單位為mol/L。計(jì)算式為：C=n/V.C=1000ρω/M。
濃度 指某物質(zhì)在總量中所占的分量。
1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）。
2、摩爾分?jǐn)?shù)（%）。
3、物質(zhì)的量濃度（mol/L）。
4、質(zhì)量摩爾濃度（mol/kg）。
5、質(zhì)量百分濃度:一般使用最常用。
6、體積百分濃度:常用于酒類表示。
7、體積摩爾濃度:化學(xué)常用。
8、質(zhì)量摩爾濃度廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質(zhì)的量；這一籠統(tǒng)的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習(xí)慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質(zhì)量，而溶質(zhì)的量則取物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積不等。
物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
則把單位體積設(shè)為1L=1000ml（換算單位是因?yàn)楹兔芏葐挝唤y(tǒng)一）
物質(zhì)的量濃度的基本公式是c=n/V，在這里的n表示的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V表示溶液的體積
那么根據(jù)n（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）=m/M，且m（溶質(zhì)的質(zhì)量）=ρv
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶質(zhì)的百分比
所以可以得到，m（溶質(zhì)的質(zhì)量）=ρv=ρ×1000ml×w
把這個(gè)帶進(jìn)去n（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再帶進(jìn)去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
擴(kuò)展資料
注意事項(xiàng)
⑴只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
⑵轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒要靠在刻度線以下。
⑶如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應(yīng)重新配制。
⑷用膠頭滴管定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視液面。
⑸搖勻后若出現(xiàn)液面低于刻度線的情況，不能再加水。
濃度的計(jì)算公式中C=n/v是計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式，其中的n溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位mol，v又是溶液的體積，單位一般為L。
物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式，是一個(gè)用來計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積，即n=c·V，該公式也叫摩爾定律。同溫同壓時(shí)：V1/V2=n1/n2=N1/N2。同溫同體積：P1/P2=N1/N2=n1/n2。
物質(zhì)的量濃度
物質(zhì)的量濃度，是一種常用的溶液濃度的表示***，為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c表示，即：c（mol/L)＝?n（mol）/V（L）。物質(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示。例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000mL即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。
溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如c（NaCl）。非電解質(zhì)在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質(zhì)微粒的濃度即為溶質(zhì)分子的濃度。如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
以上內(nèi)容參考：百度百科——物質(zhì)的量濃度
對的。濃度公式是c=n/v。
物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式，是一個(gè)用來計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積，即n=c·V，該公式也叫摩爾定律。
1、同溫同壓時(shí)：V1/V2=n1/n2=N1/N2。
2、同溫同體積：P1/P2=N1/N2=n1/n2。
3、同壓同物質(zhì)的量：V1/V2=T1/T2。
4、同溫同物質(zhì)的量：V1/V2=p2/p1。
知識分享：
1、物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)（n=N/NA）
2、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（n=m/M）
3、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm）
4、c=1000ρω/M
注：n（mol）：物質(zhì)的量；N：微粒數(shù)；V（L）：物質(zhì)的體積；M（g/mol）：摩爾質(zhì)量；ω（%）：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
濃度的三個(gè)基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V/M。
物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式（摩爾定律）是一個(gè)用來計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·V。
物質(zhì)的量濃度單位：mol/L。
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用濃溶液配制稀溶液時(shí)使用。
在稀釋溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）。
8.同溫同壓時(shí)V1/V2=n1/n2=N1/N2正比。
同溫同體積P1/P2=N1/N2=n1/n2正比。
同壓同物質(zhì)的量V1/V2=T1/T2正比。
同溫同物質(zhì)的量V1/V2=P2/P1反比。
同體積同物質(zhì)的量P1/P2=T1/T2正比。
同溫同壓同體積m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比。
同溫同壓同質(zhì)量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比。
同溫同體積同質(zhì)量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比。
同溫同壓密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比。
文章到此結(jié)束，希望可以幫助到大家。
