蠟燭是常見的生活用品，用于日常照明，雖然有各種不同顏色的蠟燭，但蠟燭的主要成分都是石蠟（化學成分主要為：正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58）等高級烷烴的混合物）。

石蠟中主要含有碳、氫兩種元素，其中碳元素含量約85%，氫元素含量約14%。

蠟燭特性：蠟燭為非晶體，沒有固定的熔點，受熱易熔化，在40℃時開始變軟熔化，密度比水小，難溶于水。蠟燭的結構：棉芯與石蠟兩部分組成。棉芯主要是引燃石蠟作用。點燃蠟燭的過程：先點燃棉芯，后棉芯燃燒釋放熱量引燃石蠟，蠟燭就開始燃燒了。

1.蠟燭燃燒實驗

1.1、蠟燭燃燒實驗原理

用火柴點燃蠟燭的棉芯，放出的熱量使石蠟固體熔化，再汽化，生成石蠟蒸氣，石蠟蒸氣再燃燒。燃燒過程中蠟燭經歷了三種狀態：固態→液態→氣態。

蠟燭燃燒時的火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）焰心(400℃左右)：焰心主要為石蠟蒸氣，溫度最低。內焰(500℃~600℃左右)：石蠟蒸氣在內焰時開始燃燒，但燃燒不充分，內焰溫度比焰心高。外焰(600℃左右)：因外焰與空氣充分接觸，石蠟蒸氣在外焰充分燃燒，火焰最明亮，釋放的熱量最多，所以外焰溫度最高。

當把一根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，火柴梗接觸外焰部分首先變黑，說明外焰溫度高。

1.2、實驗步驟

1、取一支蠟燭，用火柴點燃，觀察現象；

現象：蠟燭靠火焰附近慢慢熔化，由固體變為液體，（注意：在內焰處的石蠟蒸氣看不見，不屬于實驗現象）。

2、用一干燥冷的燒杯，放到火焰的上方，觀察現象；

現象：燒杯內出現水珠，證明：蠟燭燃燒過程有水生成。

3、將燒杯取下，立即向燒杯中倒入澄清石灰水，觀察現象；

現象：燒杯內澄清石灰水變渾濁，證明：蠟燭燃燒過程有二氧化碳氣體生成。

4、取一段粗玻璃管，按如圖的方式，放入內焰位置，觀察發生的現象；

現象：玻璃管的另一端會冒出白煙，白煙為石蠟蒸氣，用火可以點燃白煙，白煙可以燒起來。

5、取一白瓷片放到火焰上方，一會發現白瓷片被熏黑，說明蠟燭中含有碳元素；

6、吹滅蠟燭的一瞬間，有到什么現象；

現象：吹滅蠟燭的一瞬間，可以看一縷白煙，用燃燒的火柴去點這縷白煙，可以使蠟燭復燃，所以可以證明所冒白煙是石蠟蒸氣遇冷凝固所產生的固體微小顆粒。

2.實驗結論

燭燃燒的產物是二氧化碳和水。實驗現象是指：實驗過程中人能看到物體的顏色、狀態的改變，聽到的聲音，聞到的氣味。本實驗蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳氣體是看不見，聞不到的，不能說是實驗現象。證明生成水的***：在蠟燭火焰上方罩一個干冷的燒杯，發現燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒生成水。證明生成二氧化碳氣體生成的***：取下火焰上方的燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水振蕩，觀察發現澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體。二氧化碳遇到澄清石灰水變渾濁。實驗生成水，水中含有氫元素，可證明蠟燭里含有氫元素；實驗生成二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，可證明蠟燭里含有碳元素。但水與二氧化碳都含有氧元素，不可證明蠟燭中含有氧元素，因為反應過程中有氧氣參加，氧元素可能來自氧氣，而不是蠟燭。實驗中，放在火焰上方的玻璃片變黑，也可說明蠟燭中含有碳元素。