1.化學變化的基本特征?

有新物質生成

2.化學變化的關鍵詞（至少5個）

燃燒、腐蝕、變質、釀酒、光合作用、呼吸作用、生銹

3.描述水的構成奧秘

①水是由水分子構成的

②每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

③水由氫氧元素組成

4.保持水化學性質的微粒是?

水分子

5.科學探究過程中收集證據包括哪些環節?

設計實驗方案、進行實驗

6.固體藥品存放在?粉末狀用什么取用?塊狀固體用什么取用?

廣口瓶/藥匙或紙槽/鑷子

7.酒精燈用什么點燃?如何熄滅?用哪部分加熱?

火柴/燈帽蓋滅/外焰

8.液體加熱的注意事項

液體體積不超過1/3

試管夾夾持在離口1/3處

擦干外壁再加熱，先預熱再加熱

傾斜45°

9.量筒的用途?集氣瓶的用途?

①量度液體的體積

②收集或儲存少量氣體

10.三態變化中，水分子的情況?

水分子的數目和大小不變，間隔和排列方式改變

11.分子的基本性質

分子的質量和體積很小；相互間有間隔；總在不停地運動

12.水的天然循環通過什么實現的?

三態變化

13.沉降除去哪些雜質?通常加入?作用是?

大顆粒不溶性雜質/明礬/加速泥沙沉降

14.過濾除去哪些雜質?過濾用到的儀器?玻璃棒的作用?

小顆粒不溶性雜質/燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）/引流

15.過濾后濾液渾濁的原因?

濾紙破損、液面高于濾紙、儀器本身不干凈

16.過濾慢的原因?

雜質過多、濾紙未緊貼漏斗內壁

17.除去水中有顏色和異味的雜質通常加入?作用?

活性炭/吸附

18.如何去除可溶性雜質?

蒸餾

19.水中的微生物如何除?屬于什么變化?

殺菌消毒/化學變化

20.硬水和軟水如何區分?軟水對應的現象?生活中如何降低水的硬度?

肥皂水/泡沫豐富/煮沸

21.舉例說出兩種混合物、兩種純凈物

混合物—空氣、海水、石頭等；

純凈物—氫氣、水、氧氣等

22.電解水過程中，正極---氣體?怎么驗證的?現象?說明氣體的性質?

氧氣、帶火星的木條、木條復燃、助燃性

負極---氣體?怎么驗證的?現象?說明氣體的性質?

氫氣、點燃的火柴、氣體被點燃，火焰呈淡藍色、可燃性

23.化學變化的實質?

破壞舊分子，形成新分子，即原子的重新組合

24.用微觀角度解釋化學變化中一定不變的是?一定改變的是?可能改變的是?

原子的種類和數目/分子的種類/分子的數目

25.化學變化中，最小的微粒?

原子

26.電解水文字表達式?氫氣燃燒的文字表達式?

水氫氣+氧氣

氫氣+氧氣→水

27.通過電解水實驗得到的結論是什么?

①電解水生成氫氣和氧氣

②正氧負氫，氫二氧一

③水由氫氧元素組成

28.點燃氫氣前應進行什么操作？

驗純

29.分解反應、化合反應的特點?

一變多、多變一，都是化學反應

30.原子的結構，并注明各微粒的帶電情況

31.原子中的等量關系

質子數=核電荷數=核外電子數

32.決定原子種類的是?

質子數

33.哪些物質是由原子直接構成的?

金屬、稀有氣體、石墨金剛石

34.畫出鈉原子、鎂原子的結構示意圖

35.構成物質的微粒有哪些？各列舉兩例

分子---水和大部分氣體

原子---金屬、金剛石、稀有氣體

離子---氯化鈉、氧化鎂

36.寫出鈉離子、鎂離子、氯離子、硫離子的符號

Na+Mg2+Cl-S2-

37.原子的化學性質由什么決定?

最外層電子數

38.相對原子質量的定義表達式?

39.一種元素和另外一種元素的區別

質子數不同

40.元素符號的意義?Fe這一符號的意義

一種元素，代表這種元素的一個原子

鐵元素、一個鐵原子、鐵

41.元素在地殼中的分布由大到小的順序為？

氧硅鋁鐵鈣

42.列舉生活中常見的溶液？至少5種

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸飲料

43.溶液的特征

均一、穩定

44.溶液的組成

溶質、溶劑

45.溶于水溫度升高的是？降低的是？

氫氧化鈉、硝酸銨

46.汽油去油污的原理？

溶解

47.洗滌劑去油污的原理？

乳化

48.托盤天平稱量藥品時，不能把藥品直接放在托盤里，應如何做？

沒有腐蝕性的---紙片；有腐蝕性的---燒杯中

49.量筒用來量度液體的體積，讀數時應注意？

視線與凹液面的最低處保持水平

50.在描述飽和溶液的時候，應注意強調哪三點？

一定的溫度；一定量的溶劑；該物質

51.溶液是否飽和的判斷***？

首先看溶液中是否有未溶解的固體,

如果有,則此時的溶液已經達到飽和狀態

如果沒有，再向溶液中加入少量該溶質看是否繼續溶解

52.飽和溶液如何轉變為不飽和溶液？

加入溶劑，改變溫度

53.溶質質量分數的表達式？

溶質質量分數=（溶質質量/溶液質量）×100%

54.配制一定溶質質量分數的溶液基本步驟包括？

計算---稱量---溶解---裝瓶存放

55.配制一定溶質質量分數的溶液用到哪些儀器？

托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？

攪拌，加速溶解

57.在配制一定溶質質量分數的溶液時，導致溶質質量分數偏小的原因可能有哪些？

藥品不純；量取水時仰視；燒杯或試劑瓶內壁有水；物質和砝碼放反，且使用游碼

58.空氣中含量最多的氣體是？體積分數是多少？

氮氣；78%

59.空氣中各成分由多到少排序？

氮氣---氧氣---稀有氣體---二氧化碳---其它

60.測定空氣中氧氣含量時，可選用的藥品有哪些？為什么不選擇木炭？

銅粉、紅磷；木炭與氧氣加熱會生成二氧化碳氣體

61.銅粉加熱的文字表達式/現象？

銅+氧氣→氧化銅,紅色粉末變黑

62.氧氣含量測定時，有哪些注意事項？

藥品要充足、裝置要密封、冷卻至室溫再讀數

63.簡述空氣中各成分分離的簡要過程？該過程屬于什么變化？

通過降溫加壓使空氣液化，然后加熱液態空氣，利用空氣中各成分的沸點的不同，使其在不同的溫度下氣化，從而將各種氣體分離出來。

物理變化

64.分離空氣能得到哪些氣體？

氮氣、稀有氣體、氧氣

65.氧氣的主要用途？

①供給生物呼吸②支持燃料燃燒

66.氮氣的主要用途？

①生產硝酸和氮肥②延長食品保質期③液氮制冷

67.稀有氣體的主要用途？

①保護氣②電光源

68.記入空氣污染指數的有哪些物質？

CONO2SO2O3可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物

69.化學式H2O具有哪些含義？

宏觀：①水

②水由氫氧兩種元素組成

微觀：①一個水分子

②一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

70.化學式Fe具有哪些含義？

宏觀：①鐵②鐵元素

微觀：①一個鐵原子

71.寫出下列化學式中數字2的意義

2H2O：2指2個水分子2指一個水分子中含有2個氫原子

Mg2+：每個鎂離子帶２個單位的正電荷

CaO：在氧化鈣中，鈣元素表現+2價

72.計算下列物質的化學式量：

H2O---18

CO2---44

Ca(OH)2---74

73.實驗室制取氧氣用到的藥品是什么？

過氧化氫溶液、二氧化錳

74.實驗室制取氧氣使用分液漏斗的優點？

控制化學反應速率

75.實驗室可以用什么***收集氧氣？為什么？

向上排空氣法---氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣中的成分反應

排水法---氧氣不易溶于水，且不與水發生反應

76.收集氧氣時，用什么***驗滿？

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則滿

77.組裝好裝置后，該同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有氣泡冒出，該操作的目的是什么？

檢驗裝置氣密性

78.催化劑的特點是什么？　

一變：化學反應速率改變（加快或是減慢）

二不變：質量不變、化學性質不變

79.實驗室制取氧氣的化學方程式

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

H2O2

2H2O+O2↑

80.二氧化錳的作用是什么？

催化作用

81.選擇發生裝置和收集裝置的依據？

發生裝置---反應物的狀態和反應條件

收集裝置---氣體的密度和溶解性

82.實驗室制取氧氣用到的實驗儀器是什么？（列舉三例）

分液漏斗、錐形瓶、集氣瓶、水槽等

83.描述鐵絲在純氧中燃燒的現象

劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體

84.鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式

3Fe+2O2

Fe3O4

85.氧化反應的判斷

是否有氧氣參加

86.氧化物的判斷

二中有氧（兩種元素、化合物、有氧元素）

87.收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正放在桌面？

氧氣的密度比空氣的大

88.鐵絲燃燒實驗，加水或細沙的目的

防止生成物炸裂集氣瓶

89.實驗室制取氧氣的化學方程式

2H2O2

2H2O+O2↑

甲烷燃燒的方程式：

CH4+2O2

CO2+2H2O

鐵絲在純氧中燃燒的方程式：

3Fe+2O2

Fe3O4

90.燃燒需要滿足的條件是？滅火的原理三條？

物質具有可燃性，可燃物與氧氣充分接觸，溫度達到著火點。

隔絕氧氣，移走可燃物，降低溫度。

91.促進燃燒的***有哪些？

增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積。

92.爆炸發生的條件？

可燃性氣體或粉塵、爆炸極限、明火、有限的空間

93.三大化石燃料的共同點？

不可再生、混合物、都含有碳氫元素、燃燒生成二氧化碳和水

94.煤的綜合利用包括哪些過程？屬于什么變化？

煤的氣化、焦化和液化。屬于化學變化。

95.化石燃料的燃燒對環境的影響？

溫室效應

大氣污染：粉塵；產生SO2、氮的氧化物從而造成酸雨；燃燒不充分，一氧化碳污染

96.產生和消耗二氧化碳的主要途徑？

產生：化石燃料的燃燒和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。

97.實驗室制取二氧化碳所用藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸

制取二氧化碳的化學方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

收集***：向上排空氣法

驗滿***：燃著的木條放在瓶口，熄滅則滿

二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水

98.二氧化碳能用于滅火的原因是什么？還有什么其他用途（列兩種）？

二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。氣體肥料，人工降雨。

99.檢驗二氧化碳的***？原理？

將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁則為二氧化碳。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

100.二氧化碳為什么能使紫色石蕊試液變紅？

CO2+H2O=H2CO3

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